Разница между слабой и сильной базой

В современной химии используется несколько определений основания:

  • Основание Аррениуса - вещество, повышающее концентрацию гидроксид-анионов при растворении в воде;
  • Основание Бренстеда-Лоури - вещество, захватывающее протоны при реакции с кислотой;
  • Основание Льюиса - вещество, которое при реакции с кислотой дает электронную пару другого вещества.



Наиболее широко используется определение Брондстеда-Лоури.

Основания в широком смысле включают три группы веществ:



  • Водорастворимые гидроксиды металлов: NaOH, Ca (OH)2, и т.д.;
  • Нерастворимые в воде оксиды или гидроксиды, которые могут реагировать с кислотой: FeO, Al (OH)3, и т.д.;
  • Другие соединения, которые при растворении в воде взаимодействуют с ней и выделяют ионы гидроксида: NH3, CH3NH2, и т.д.

Некоторые из общих свойств оснований:

  • Мыльное или слизистое прикосновение;
  • Горький вкус;
  • Электропроводность;
  • Бурная реакция с восстанавливаемыми или кислыми веществами; едкий натр на органические вещества;
  • Превратите красную лакмусовую бумажку в синий.

Что такое слабая база?



Слабые основания только частично диссоциируют с образованием ионов в растворе.

Когда основание ионизируется, оно оставляет ОН-ион позади, принимая ион водорода из воды. Решения слабых базисов имеют большее H+концентрация, чем у сильных оснований.

Основность водного раствора определяется pH.



pH = -log10[ЧАС+]

PH основания выше 7,3. Слабыми условно считаются основания с pH ниже 10.

Поскольку основания являются акцепторами протонов, основание получает ОН-ион из воды. Слабые основания протонированы менее полно, чем более сильные, и, следовательно, имеют более высокий H+концентрация в растворе. Высшее H+концентрация приводит к более низкому pH.



В водном растворе основания находятся в химическом равновесии. Положение равновесия меняется в зависимости от прочности основания. Чем слабее основание, тем левее смещается равновесие.

Положение равновесия измеряется константой равновесия (Kb). Чем левее положение равновесия, тем ниже значение константы. Таким образом, более слабые основания имеют более низкие константы равновесия.

Слабые основания - это слабые электролиты.

Способность раствора проводить электричество зависит от концентрации ионов. Раствор слабого основания содержит меньше ионов, чем раствор сильного, и поэтому имеет более низкую электропроводность.

Примеры слабых оснований:

  • Аланин (C3ЧАС5ИЛИ ЖЕ2NH2);
  • Этиламин (C2ЧАС5NH2);
  • Диметиламин ((CH3)2NH);
  • Метиламин (CH3NH2);
  • Глицин (C2ЧАС3ИЛИ ЖЕ2NH2);
  • Триметиламин ((CH3)3N);
  • Гидразин (N2ЧАС4).

Что такое сильная база?

Сильные основания полностью диссоциируют с образованием ионов в растворе. У них pH от 10 до 14.

Сильные основания едят живые ткани и могут нанести серьезный удар. Обычными примерами сильных оснований являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Очень сильные основания могут депротонировать слабые кислотные C-H-группы даже в отсутствие воды.

Сильные основания имеют более высокую константу равновесия по сравнению с более слабыми.

Сильные основания очень реактивны. Это хорошие электролиты.

Способность раствора проводить электричество зависит от концентрации ионов. Сильное основание содержит больше ионов в растворе, чем слабое, поэтому оно имеет более высокую электропроводность.

Примеры сильных оснований:

  • Гидроксид стронция (Sr (OH)2);
  • Гидроксид бария (Ba (OH)2);
  • Гидроксид кальция (Ca (OH)2);
  • Гидроксид натрия (NaOH);
  • Гидроксид цезия (CsOH);
  • Гидроксид калия (КОН).

Разница между слабой и сильной базой

  1. Определение

Слабая база:Слабое основание - это основание, которое только частично диссоциирует с образованием ионов в растворе.

Сильная база:Сильное основание - это основание, которое полностью диссоциирует с образованием ионов в растворе.

  1. Диссоциация

Слабая база:Слабые основания в растворе диссоциируют лишь частично.

Сильная база:Сильные основания полностью диссоциируют в растворе.

  1. значение pH

Слабая база:Слабые основания имеют pH 7,3 - 10.

Сильная база:Сильные основания имеют pH 10-14.

  1. Значение в килобайтах

Слабая база:Слабые основания имеют более низкие константы равновесия по сравнению с сильными.

Сильная база:У сильных оснований константа равновесия выше, чем у слабых.

  1. Реактивность

Слабая база:Слабые базы менее реактивны, чем сильные.

Сильная база:Сильные основания очень реактивны.

  1. Электрическая проводимость

Слабая база:Раствор слабого основания имеет более низкую электропроводность, чем раствор сильного основания.

Сильная база:Раствор сильного основания имеет более высокую электропроводность, чем раствор слабого основания.

  1. Примеры

Слабая база:Примеры слабых оснований - метиламин (CH3NH2), глицин (C2ЧАС3ИЛИ ЖЕ2NH2), триметиламин ((CH3)3N), гидразин (N2ЧАС4), и т.д.

Сильная база:Примеры сильных оснований: гидроксид натрия (NaOH), гидроксид цезия (CsOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид бария (Ba (OH)2), и т.д.

Слабый против. Сильная база: сравнительная таблица

Краткое изложение Weak Vs. Сильная база

  • Согласно определению Бронстеда-Лоури, основание - это вещество, которое поглощает протоны при реакции с кислотой.
  • Основы имеют мыльный или слизистый оттенок и горький вкус. Они бурно реагируют с восстанавливаемыми или кислыми веществами и едко по отношению к органическим веществам.
  • Слабое основание - это основание, которое только частично диссоциирует с образованием ионов в растворе.
  • Сильное основание - это основание, которое полностью диссоциирует с образованием ионов в растворе.
  • Слабые основания диссоциируют только частично в растворе, в то время как сильные основания диссоциируют полностью в растворе.
  • Слабые основания имеют pH 7,3 - 10, сильные - 10 - 14.
  • Слабые основания имеют более низкую константу равновесия, в то время как сильные основания имеют более высокую константу равновесия.
  • Сильные базы обладают высокой реактивностью, а слабые - менее реактивными.
  • Раствор слабого основания имеет более низкую электропроводность, чем раствор сильного основания.
  • Примеры слабых оснований - метиламин (CH3NH2), глицин (C2ЧАС3ИЛИ ЖЕ2NH2), триметиламин ((CH3)3N), гидразин (N2ЧАС4) и др. Примерами сильных оснований являются гидроксид натрия (NaOH), гидроксид бария (Ba (OH)2), гидроксид цезия (CsOH), гидроксид калия (KOH) и др.

Популярные посты

Почему гражданская война на Западе имела значение и до сих пор имеет значение

В двух недавних колонках для Civil War Times историк Гэри Галлахер отверг научные работы о Гражданской войне на Западе - театре войны, которую он

Подарки, которые вы можете попросить у ______ (менее 100 долларов!)

К сожалению, в этом списке нет места для новой пары блестящих лабутенов, но есть место для множества действительно отличных подарков, которые любая девушка хотела бы получить (и подарить!). Вот что можно попросить меньше 100 долларов, если вам будет предоставлена ​​возможность поделиться тем, что находится в вашем списке желаний: 100 долларов.

Разница между VGA и HDMI

VGA против HDMI VGA (видеоадаптер) и HDMI (мультимедийный интерфейс высокой четкости) - два видео стандарта, которые используются сегодня в мире. В

14 колец, вдохновленных холостяком, не стоящих шести цифр

Вот 14 колец, которые вы действительно можете себе позволить, если одержимы «Холостяком». Нил Лейн рассказывает Glamour о главных тенденциях 2020 года.

Разница между Canon FS11 и Canon FS21

Canon FS11 против Canon FS21 Canon FS21 - это обновленная версия более ранней модели Canon, FS11. Между ними есть только несколько существенных различий.

Разница между освобождением от налога и удержанием

Удержания и освобождение - это положения, принятые в налогообложении с целью уменьшения общих налоговых обязательств для конкретных физических лиц. Что такое освобождение?