Разница между орбиталями и подуровнями

Подуровень
Подуровень - это разделение основных энергетических уровней. Теоретически существует бесконечное количество подуровней, но определены только четыре из них: «s, p, d и f», где «s» означает «острый», «p» - «принцип», «d». для «диффузного» и «f» для «мелкого». Они имеют характерные формы и используются для предсказания и объяснения химических связей, которые могут образовывать атомы. Подуровни «p, d и f» имеют очень сложную форму, в то время как подуровень «s» немного проще, поскольку имеет сферическую форму. Подуровень, занимаемый любым электроном, оценивается по квантовому числу углового момента электрона путем решения уравнения Шредингера, которое позволяет найти распределения для электрона в атоме.



Главный уровень Подуровень

Уровень 1 1с
2 уровень 2с, 2п
Уровень 3 3с, 3п, 3д
Уровень 4 4s, 4p, 4d, 4f



В атоме электроны после поглощения энергии возбуждаются и перескакивают на более высокий подуровень. Энергия атома не излучает спектры излучения, поглощая энергию. Спектры излучения излучаются только тогда, когда возбужденные электроны вокруг атома выделяют энергию и, таким образом, падают на свой первоначальный подуровень.



Орбитальный
Подуровень далее делится на орбитали. В атоме область пространства с наибольшей вероятностью попадания электрона называется орбиталью. В случае атома водорода в 99% случаев электрон находится вокруг ядра где-то в пределах сферической области. Можно представить себе орбиталь как пространство, в котором обитают электроны. Орбиталь может содержать максимум два электрона. Таким образом, подуровень «s», имеющий только одну орбиталь, может иметь только два электрона. Аналогичные модели наблюдаются и на других подуровнях.

Подуровни Количество орбиталей Максимальное количество электронов
1 1 (1 с) 2
2 4 (2с, 2п) 8
3 9 (3с, 3п, 3д) 18
4 16 (4с, 4п, 4д, 4ж) 32

В случае с водородом орбиталь, называемая «единицами», - это орбиталь, на которой находится электрон водорода. Здесь «1» представляет собой первый уровень орбитали по уровню энергии, ближайший к ядру, а «s» представляет форму орбитали. Вокруг ядра «s» -орбиталь расположена сферически симметрично.



Орбиталь «2s» такая же, как орбиталь «1s», за исключением того, что область, где существует наибольшая вероятность обнаружения электрона, находится дальше от ядра и орбитали на втором уровне энергии. Чем меньше расстояние между электроном и ядром, тем меньше энергия электрона. Орбитали 3s, 4s и 5s постепенно удаляются от ядра.

Резюме:
Подуровень делится на орбитали.
Орбитали не имеют определенных границ, но представляют собой области вокруг ядра, где у электрона есть высокая вероятность обнаружения.

Популярные посты

Создание классических противников: F-86 Sabre и МиГ-15 Микояна-Гуревича

Рассматривались североамериканские авиационные F-86 Sabers и МиГ-15 Микояна-Гуревича, которые сражались в небе над Северной Кореей в начале 1950-х годов.

Разница между управлением запасами и контролем запасов



Окончательный шаг к успешному бизнесу - это контроль над запасами. Хотя это не может быть основным процессом для всех предприятий, важность

Разница между футболом и хоккеем

Футбол против хоккея Большинство видов спорта можно свести к трем основным элементам; телосложение, тактика и техника игроков. В чрезвычайно упрощенной форме это

Разница между федерацией и конфедерацией

Термины федерация и конфедерация относятся к похожим, но очень разным понятиям. В конфедерации государства объединяются, образуя свободный (часто

Разница между хламидиозом и гонореей

Хламидиоз против гонореи, передаваемой половым путем (ЗППП) или венерической болезни (ВБ), также известной как инфекция, передаваемая половым путем (ИППП).

Строительство МиГ-Убийцы F-4B Phantom II

Фантомные фантомы могут быть придирчивыми, когда дело доходит до множества нюансов среди множества версий и обновлений, которые McDonnell F-4 Phantom II претерпел после своего первого полета в 1958 году.